Образование - Химия - Разница между энтропия и Энтальпия в термодинамике

Scorpion | Просмотров: 2213



Энтропия и энтальпия являются два важных свойства термодинамической системы. Хотя они отличаются друг от друга, они взаимосвязаны. В этом посте приводится сравнение между двумя, а также взаимосвязь между ними, с помощью примеров. Связь между Энтальпией и Энтропией замкнутой SystemT. ∆С = ∆Н
Здесь Т-абсолютная температура, ∆Н-изменение энтальпии, и ∆S-это изменение энтропии. Согласно этому уравнению, увеличение энтальпии системы приводит к увеличению ее энтропии. В химии, термодинамики относится к области, которая занимается тепло и энергия системы и изучение изменения энергии системы. Энтальпия и энтропия термодинамические свойства. Энтальпия Против. EntropyEnthalpy, обозначается символом "З", относится к измерения общего содержания тепла в термодинамической системе при постоянном давлении. Энтальпия рассчитывается с точки зрения перемен, я. э. , ∆Н = ∆Д + П∆В(где e-внутренняя энергия). Единица измерения энтальпии джоулях (Дж). Энтропия, обозначаемая символом "с", означает показатель степени беспорядка в термодинамической системе. Она измеряется в джоулях на Кельвин (Дж/к). Энтропия рассчитывается с точки зрения перемен, я. э. , ∆с = ∆Д/Т (где Q-теплосодержание и т-температура). Давайте посмотрим на эти две термодинамические свойства более подробно. Что такое Энтальпия?Это может быть определено как полная энергия термодинамической системы, включающее внутреннюю энергию. Кроме того, для однородной системы, это сумма внутренней энергии Е системы и произведения давления (Р) и объема (V) системы.

--- Формула Молярность

Н = Е + РV, где PV-относится к механической работы или системы. Энтальпия не может быть измерена напрямую. Таким образом, изменение энтальпии, которое может быть измерено является. Она дается,

∆Н = ∆Д + П∆В

Таким образом, изменение энтальпии равно сумме изменения внутренней энергии и работы. Энтальпия является функцией состояния и зависит от изменения между начальным и конечном состоянии я. э. реагентов и продуктов при химической реакции. Таким образом, изменение энтальпии важно.

Существует два типа химических реакций, а именно экзо-и эндотермические.

Экзотермических реакций, в которых происходит высвобождение тепла. В этом случае, энергия выдается в окружающую среду. Энергия, необходимая для реакции, происходит меньше суммы энергии, выделяющейся. Кроме того, энтальпия продуктов меньше, чем энтальпия реагентов. Таким образом, изменение энтальпии или ∆H является отрицательным или имеет отрицательное значение.

Эндотермических реакций являются те, в которых происходит поглощение тепла. В этом случае энергия поглощается из окружающей среды в виде тепла. Здесь энтальпия продуктов больше, чем энтальпия реагентов. Таким образом, при изменении энтальпии или '∆H' сейчас положительное или имеет положительное значение.

Таким образом, энтальпия реакции может быть вычислена следующим образом:

∆Н = ∑ nHproducts -∑ mHreactants, где n и M-коэффициенты продуктов и реагентов.

То есть, согласно вышеупомянутому уравнению, энтальпия реакции равна сумме энтальпий продуктов вычесть из суммы энтальпий реагентов. Что такое энтропия?Изобретен Рудольфом Клаузиусом, это является термодинамическим свойством и может быть определена как мера количества конкретных способов, в которых термодинамическая система может быть организована. Это можно назвать мерой хаоса или беспорядка в замкнутой системе. Он сказал, чтобы быть тепло или тепловая энергия, которая больше не доступен для работы системы, таким образом, характеристикой хаотичности частиц. Согласно второму закону термодинамики, всегда есть увеличение энтропии изолированной системы.

'∆S или изменение энтропии изначально представляли,

∆с = ∫ dQrev/T, где T-абсолютная температура и DQ-это передача тепла в систему.

Это уравнение является термодинамически обратимым процессом. Кроме того, его также можно назвать макроскопическое определение энтропии. Позже, энтропия была описана Людвиг Больцман на основе статистических поведение микроскопических составляющих системы. Согласно этому, энтропия-это мера числа возможных микроскопических конфигураций атомов и молекул (индивидуально) в соответствии с макроскопическое состояние системы.

С = КБ в Вт, где
S-это энтропия идеального газа, КБ-постоянная Больцмана, а W-число микросостояний, соответствующее данному макросостояние.

Твердые вещества имеют низкую энтропию из-за их более регулярную структуру по сравнению с жидкостями. Жидкости имеют промежуточную энтропии, так как они более упорядочены, чем газ, но менее упорядочен, чем твердые. Газы, как известно, обладают наибольшей энтропии, так как они имеют наиболее расстройство. ExampleBoth энтальпии и энтропии можно объяснить на примере, таких как таяние льда. Этот процесс изменения фазы может быть дано следующим образом:

Н2О(с) ------&ГТ; Н2О(л)

В данной термодинамической системы, тепло поглощается льдом, что делает ∆Н положительный. Теперь, из-за изменения фазы, который участвует я. э. твердое тело превращается в жидкость, уровень беспорядка в системе увеличивается, что делает ∆позитивное. Учитывая опять же вышеупомянутое уравнение отношений, он подчеркивает тот факт, что две термодинамические свойства прямо пропорциональны друг другу. Однако, следует отметить, что изменение энтропии замкнутой системы никогда не может быть отрицательным.


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =



Разница между энтропия и Энтальпия в термодинамике Разница между энтропия и Энтальпия в термодинамике